4792.毗邻元素 天壤之别[原创] 
王东镇 发表在 科学探索 华声论坛 https://bbs.voc.com.cn/forum-148-1.html
4792.毗邻元素 天壤之别
2023.11.11
为了了解元素结构与物理化学属性之间的关系，我对《元素周期表》中的所有化学元素做了结构分析，发现了前五周期元素形成承前启后的关系和第六及以后周期元素结构的跳跃式改变。结合核外电子构型，发现了不同周期元素相对统一的周期性内核，核外电子与核内质子分布的对偶关系，核外电子相对缺位与化学活性和导电性之间的关系。将所有元素的熔点和沸点标注以后，发现了它们变化的不同区域特征，更发现毗邻元素的微小改变，可能带来物理化学属性的天壤之别！
例如：d区元素全部是高熔点、沸点元素；p区元素除了个别几乎都是低熔点、沸点元素；s区域是各周期元素的初始区域，也是熔点、沸点从低向高转化的第一过渡区域；ds区域是熔点、沸点从高向低转化的过渡区域；f区域是第六周期及以后周期元素的另一个过渡区域，插在s区域和ds区域之间，元素之间熔点、沸点变化相对较小。碳元素是已知熔点最高的元素（摄氏3727度），毗邻的氮元素仅仅增加了一个质子、中子对，熔点就变化为摄氏零下210度；金元素的熔点是摄氏1064.43度，毗邻的汞元素熔点为摄氏零下38.87度，一个是贵金属，一个相对普通。0族元素全部是惰性气体元素，紧密衔接的下一周期初始元素却是各个周期化学活性相对最高的元素。
如果浅尝辄止，《元素周期表》就是一个名录。深入分析，就会发现元素形成的客观规律和一系列变化，成为化学分析的很好工具。
